2.1. LIGAÇ

Anotacoes

2.1. LIGAÇÃO QUÍMICA As ligações químicas formam-se devido a forças atrativas de natureza eletrostática, resultantes do facto de eletrões e núcleos terem cargas elétricas de sinal contrário. Uma ligação química entre átomos envolve os respetivos eletrões de valência e diminui a energia potencial eletrostática entre cargas elétricas positivas e negativas (+ estabilidade). A imagem esquematiza as forças elétricas entre as partículas que constituem dois átomos de hidrogénio, que são: • repulsões entre núcleos • repulsões entre eletrões • atrações entre núcleos e eletrões Quanto maior for a diferença entre a energia das moléculas e a soma das energias dos átomos que as constituem, mais fortes são as ligações e mais estáveis são as moléculas. O gráfico seguinte mostra a energia do sistema formado por dois átomos de hidrogénio em função da distância internuclear, isto é, da distância entre os núcleos. ❖ Para a distância de equilíbrio, r0, as forças de repulsão entre núcleos e entre eletrões são equilibradas pelas forças de atração entre os núcleos e os eletrões. ❖ Para a distância de equilíbrio, r0, a energia é mínima e quanto maior for o valor (em módulo) dessa energia, maior será a est...