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Anotacoes

• Subtema: Autoionização da Água A água pura consegue ser condutora de corrente elétrica porque possui, na sua composição, íons. Os íons hidróxido e hidrônio formam-se quando as moléculas de água cedem e recebem prótons entre elas. A concentração da água é constante, e o produto iônico da água, $K_w$, é dado por $K_w = [OH^-]_e \times [H_3O^+]_e$. A Tabela 1 mostra os valores de $K_w$ a diferentes temperaturas: $$ \begin{array}{|c|c|} \hline T / °C & K_w \\ \hline 0 & 0,115 \times 10^{-14} \\ 20 & 0,687 \times 10^{-14} \\ 25 & 1,012 \times 10^{-14} \\ 40 & 2,871 \times 10^{-14} \\ 60 & 9,247 \times 10^{-14} \\ 80 & 24,38 \times 10^{-14} \\ 100 & 54,33 \times 10^{-14} \\ \hline \end{array} $$ A reação de autoionização é muito pouco extensa e endotérmica, com $K_w$ aumentando com a temperatura. Mesmo que bases ou ácidos sejam adicionados à água, a quantidade de íons hidrônio e hidróxido altera, mas $K_w$ não muda. Na água pura, $[OH^-] < [H_3O^+]$, enquanto em uma solução aquosa, $[OH^-] > [H_3O^+]$. • Subtema: Conceito de pH e pOH Søren Sørensen (1868-1939), um químico dinamarquês, é conhecido pela concepção da escala de pH. Se conhecermos o pH de uma solução, podemos determi...