Conceitos fundamentais de ácido-base: pH, [H⁺], [OH⁻] e soluções

Anotacoes

26. (UFMT-MT) Quando o indicador ácido-base HIn é acrescentado à água, estabelece-se o equilíbrio: A intensidade da cor da solução será aumentada se borbulharmos: a. CO b. CO2 c. CH4 d. NH3 e. H2S $$ \mathrm{HIn}_{\mathrm{(aq)}} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}_{\mathrm{(aq)}} + \mathrm{In}^{-}_{\mathrm{(aq)}} $$ 27. (VUNESP-SP) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g deste composto, foram dissolvidos em 200 mL de água. a. Calcule a concentração molar de aspirina nesta solução, em mol/L. Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol b. Considerando a ionização da aspirina segundo a equação C9H8O4(aq) ☐ C9H7O4⁻(aq) + H⁺(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH desta solução. 28. (PUC-MG) Misturando-se 100 mL de suco de laranja, cuja [H⁺] = 0,6 mol/L, com 200 mL de suco de laranja, cuja [H⁺] = 0,3 mol/L, não se obtém: a. uma solução em que [H⁺] = 0,4 mol/L. b. uma solução completamente neutra. c. uma solução de acidez intermediária. d. uma solução menos ácida do que a de [H⁺] = 0,6 mol/L. e. uma solução mais ácida do que a de [H⁺] = 0,3 mol/L. 29. (MACKENZIE-SP) Com os dados da tabela, pode-se afirmar que: a. I, II, III e IV são soluções ácidas. b. somente II...