Energia de Ligação: Quebra e Formação

Anotacoes

7C Química ① {D}_{2} = {p}_{1} + {p}_{2} + {p}_{3} + {p}_{4} + {p}_{5} + \cdots + p ② {OH} = \{ 1,2,3\} ,\{ 4,5,6\} ,\{ 7,8,9\} ,\{ 10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40 # TERMOQUÍMICA - ENERGIA DE LIGAÇÃO AULA 19 Em todas as reações químicas ocorre quebra de ligações químicas nos reagentes e formação de ligações químicas nos produtos. O estudo dessa variação de energia pode definir a entalpia de uma reação. A energia de ligação é a energia associada a uma ligação química presente em compostos químicos. Pode ser definida como a variação de energia (quantidade de calor absorvida) necessária para quebrar 1 mol (6 . $10^{23}$) de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias devem estar no estado gasoso, a 1 atm e $25^{\circ}C$. A energia de uma ligação química que ocorre entre elementos sempre será a mesma, independente do composto formado, portanto, a ligação entre H – O que acontece na água $(H_2O)$ e no metanol $(CH_3OH)$ é a mesma. ## Quebra da Ligação A quebra de ligações sempre é um processo endotérmico, absorve energia e tem $\Delta H$ positivo. O gráfico abaixo indica o processo de quebra da ligação entr...