LISTA DE E

Anotacoes

LISTA DE EXERCÍCIOS Equilíbrio de Complexação Tabela 1. Valores de log Log αY(H) em função do pH pH Log αY(H) 0 21,4 1 17,4 2 13,7 3 10,8 4 8,6 5 6,6 6 4,8 7 3,4 8 2,3 9 1,28 10 0,46 11 0,07 1. Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA numa solução contendo [NH3] = 0,01 mol/L e em pH 10. (Kf’ = 3,9 x 103) Dados: KAg-Y = 2,00 x 107 Ag-NH3 → log β1 = 3,32; log β2 = 7,24 2. Calcule a constante condicional de formação do complexo Ni-EDTA numa solução de pH 11, contendo 0,50 mol/L de amônia livre. (Kf’ = 4,62 x 1011) Dados: log KNi-Y = 18,62 Ni-OH → log β1 = 4,97; log β2 = 8,55; log β3 = 11,33 Ni-NH3 → log β1 = 2,67; log β2 = 4,79; log β3 = 6,40; log β4 = 7,47; log β5 = 8,10, log β6 = 8,01 3. Qual a concentração de equilíbrio de Cu2+ numa solução 7,50 x 10-3 mol/L em CuY2- a pH 9? ([Cu2+] = 2,07 x 10-12 mol/L) Dados: KCu-Y = 6,3 x 1018 Cu-OH → log β1 = 7,0; log β2 = 13,7; log β3 = 17,0; log β4 = 18,5 4. Em uma solução contendo 1,25 x 10-2 mol/L do complexo CuY2- a pH = 6, a concentração de Cu2+ é 8,44 x 10-9 mol/L. Qual o valor do αM neste pH? (αM=1,76) Dados: KCu-Y = 6,3 x 1018 5. Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ numa solução com concentração de NiY2- ...